向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL……
问题描述：
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL……
为什么n(H2)=n(Cl-)?不是有一部分氢离子变成水里的吗.
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL（标准状况）的气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无学红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁（）
A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法确定
答
守恒法来解.
最终溶液溶液是FeCl2溶液.所以2n(Fe)=n(Cl-)=0.1mol 所以Fe的物质的量为0.05mol
再根据Fe守恒.0.05molFe的质量2.8g
答案C