有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水,通入足量氯气,完全反应后,把溶液蒸干,得残余物8.78g
问题描述：
有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水,通入足量氯气,完全反应后,把溶液蒸干,得残余物8.78g
求原混合物中NaCl的质量分数
要过程 谢谢
答
这个题目用差分法可以很快的解出：
最后的产物应该全是NaCl,那么1mol的NaBr转化为1mol的NaCl所损失的质量为Br(80g/mol)-Cl(35.5g/mol)=44.5g
所以根据所损失的质量：11.0g-8.78g=2.22g 算出原来的NaBr的物质的量：2.22g/44.5g/mol=0.05mol
所以原来的混合物中的NaBr的质量为0.05mol*103g/mol=5.15g
所以原来混合物中NaCl的质量为：11.0g-5.15g=5.85g
所以原混合物NaCl的质量分数为:5.85g/11.0g=53.18%