一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到一氧化碳,二氧化碳和水的总质量是55.2g,若其中水的质量为21.6g
问题描述：
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到一氧化碳,二氧化碳和水的总质量是55.2g,若其中水的质量为21.6g
问二氧化碳的质量.求详解.
答
1mol的乙醇有2molC和6mol的H.因为产生水的质量为21.6g,所以有1.2mol的水,即原有0.4mol的乙醇.设一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为x,ymol.则28x+44y=55.2-21.6=23.6x+y=0.2*2(根据碳原子守恒)x= 0.1y=0.7所以一氧化...为什么有0.4mol的乙醇1.2mol的水，即原有0.4mol的乙醇