一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6克,若水的质量为10.8克,求CO的质量

无论是否完全燃烧，一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的，也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O。
现在得到10.8gH2O，所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g。
所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol.
又最后得到混合物质量为27.6g,所以m(CO2)+m(CO)=16.8g
设CO2 xmol,CO ymol.
则x+y=0.4
44x+28y=16.8
x=0.35,y=0.05
所以CO的质量为0.05*28=1.4g
乙醇分子式是C2H6O，碳氢摩尔比是1;3,水的质量是10.8g，即0.6mol，含1.2molH, 从这里可以知道碳的总量是0.4mol，而co2和co的总质量是（27.6－10.8）＝16.8g，设co2为xmol，co为ymol，则有x＋y＝0.4，44x＋28y＝16.8，联立解方程，可求得y＝0.5mol，即含0.05mol co，co质量是1.4g。

乙醇分子式是C2H6O，碳氢摩尔比是1;3,水的质量是10.8g，即0.6mol，含1.2molH, 从这里可以知道碳的总量是0.4mol，而co2和co的总质量是（27.6－10.8）＝16.8g，设co2为xmol，co为ymol，则有x＋y＝0.4，44x＋28y＝16.8，联立解方程，可求得y＝0.5mol，即含0.05mol co，co质量是1.4g。

无论是否完全燃烧,一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的,也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O.
现在得到10.8gH2O,所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g.
所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol.
又最后得到混合物质量为27.6g,所以m(CO2)+m(CO)=16.8g
设CO2 xmol,CO ymol.
则x+y=0.4
44x+28y=16.8
x=0.35,y=0.05
所以CO的质量为0.05*28=1.4g.

乙醇分子式是C2H6O，碳氢摩尔比是1;3,水的质量是10.8g，即0.6mol，含1.2molH, 从这里可以知道碳的总量是0.4mol，而co2和co的总质量是（27.6－10.8）＝16.8g，设co2为xmol，co为ymol，则有x＋y＝0.4，44x＋28y＝16.8，联立解方程，可求得y＝0.5mol，即含0.05mol co，co质量是1.4g。
辛苦啊！打了这么多字。呵呵。
好久没有做过这样的题了，祝你学习进步，化学是很有趣的。