化学元素周期表的规律

.随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：
同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增； 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；
同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近.
主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小
原子半径
　　同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减； 　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.　　(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 　　由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 　　所以,总的说来(同种元素) 　　(1) 阳离子半径原子半径 　　(3) 阴离子半径>阳离子半径 　　(4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.（不适合用于稀有气体）
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增； 　　a.单质氧化性越强,对应阴离子还原性越弱.　　b.单质与氢气反应越容易（剧烈）.　　c.其氢化物越稳定.　　d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强.　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减； 　　a.单质还原性越强,对应阳离子氧化性越弱.　　b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）.　　c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强.
单质及简单离子的氧化性与还原性
　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.　　元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
　　同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 　　同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
单质与氢气化合的难易程度
　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易； 　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.
气态氢化物的稳定性
　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强； 　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.　　随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性