关于平衡常数
问题描述：
关于平衡常数
一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）【可逆反应】,达到平衡时,测得容器内的压强是反应前压强的3/5,据此计算该温度下反应的平衡常数.
.算得K=4
接下来是问题：
在恒温恒容的条件下,向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH(g）,使得CO（g）和CH3OH(g）浓度均为原平衡的2倍,则平衡 向正方向or你方向 or 不移动?
不移动 为什么?是因为K不变的原因吗?为什么K不变就不移动?
k是平衡常数。不是指温度
答
不是；
是浓度商不变；（是你表达的K的意思,就是那么求的,但是K的计算必须是平衡时,才等于浓度商,在不平衡时候的平衡常数就是根据平衡时的算的,平衡是否移动就是看浓度商是否等于平衡常数,等于则不移动,否则移动）
你也可以想,如果移动,那么K就会变,K一定温度下是不变的；浓度商的话，不用考虑氢气的浓度吗，而且有的题目加入更多物质，不是有移动的情况吗，这题添加ch3oh和co进去，浓度变化不应该有个过程吗，为什么一加进去浓度立刻变为两倍?需要；浓度商在这个反应就是=c(CH3OH)/(c(CO)c²(H2))；与平衡常数计算公式相同；但是平衡常数公式的c浓度表示的是平衡时刻的浓度，而浓度商的中的浓度表示任意时刻的浓度这个我知道，可是怎么知道h2浓度不变加入的物质没有H2,所以在那个时刻，起码H2浓度不会变，我们算的就是那个时候的浓度商与平衡常数的大小