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气体密度一定,反应不一定达到平衡.为什么?

分类: 作业答案 • 2021-12-28 14:13:54

问题描述：

答

如果反应在一个密闭的容器里,那么气体体积V就恒定,质量也会守恒.
而且密度ρ=m（质量）÷V（体积）既然两个变量恒定,密度ρ也会恒定不变,所以无法反映出反应是否平衡.

温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少恒温条件下将NO2装入活塞的密闭容器中当反应NO2==N2O4达平衡后慢慢压缩气体体积则正确的（） 2011-10-14 22:40 提问者：凉介VS拓海 | 浏览次数：92次A若体积减少一半,则压强为原来的两倍B平衡向右移动混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半,压强增大但小于原来的两倍D平衡右移混合气体密度增大这个题为什么A不对啊体积减小不就是压强增大的作用么么~平衡向气体物质的量少的方向移动.物质的量减少了？那后来又怎么看出压强小于两倍？真的不懂。力求细解
一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行2N(g）==M(g)(可逆）的化学反应,M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：.（5）当反应2N(g)=M(g)达到平衡后,若在充入xmolN和ymolM,且x大于2y则达到新平衡时,混合气体的平均摩尔质量将（ )（填增大、减小或不变）图像在这。
为什么气体反应物增大压强不一定加快速率?题目的答案解释是如果是通入惰性气体的话就没改变反应物气体的浓度,所以速率不会改变,那到底为什么惰性气体就不改变浓度?不是被其他气体占了位置,原来的气体体积小了,浓度就大了吗?怎么说没改变浓度?
一定温度下,在容积10L的密闭容器中充入8molNO2,20min后反应2NO2(可逆符号)N2O4达到平衡状态,测得此时混合气体的压强是反应前的四分之三.试计算:①20min内用N2O4表示的化学反应速率.
在一定温度下,PCl5=PCl3+Cl2,反应达到平衡时,PCl5的分解率为20%.则混合气体的密度是氢气密度的倍数是
在一定条件下,可逆反应X+3Y=2Z （XYZ都是气体）达到平衡时,测的Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%.则反应开始时,充入容器中的X、Y的物质的量之比是多少?
对化学反应mA+nB=pC+qD（A,B,C,D都为气态）若压强,容积,温度都一定,m+n等于p+q,化学反应不一定平衡,m+n不等于p+q,化学反应一定平衡,为什么?
在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡时B的浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（　　） A.67% B.50% C.25% D.缺少条件无法计算
为什么是增大反应物浓度会改变平衡移动而加入一种反应物平衡不一定移动?
已知N2、H2混合气体的密度是相同条件下H2密度的3.6倍,取0.5mol该混合气体,在一定条件（→温度）下于体积固定的密闭容器内发生反应,当达到平衡时容器内压强为反应前的0.88倍.则：
同right读音相同的单词
请问气体的的密度与反应平衡有必然联系吗?

气体密度一定,反应不一定达到平衡.为什么?

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