温度,容器体积一定时,可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)
问题描述：
温度,容器体积一定时,可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)
温度,容器体积一定时,可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡时,若a=b+c,增加A的浓度,A的转化率不变.为什么?我的理解是增加反应物的浓度,平衡不是向正方向移动吗,转化率就增大了吧?另一个问题是：若a＜a+b,增加A的浓度,A的转化率减小.但我觉得增加A的浓度,平衡向右移动,A的转化率不是提高了吗?我的理解错在哪了?
答
aA(g) =bB(g)+cC(g)
因为a=b+c,所以体积的改变不影响平衡的移动
增加A的浓度我们可以看做是把一部分A打入原平衡（就是已经达到的平衡状态）（这个可以认可吧）
既然这个可以认可,我们可以认为是A先经过反应,达到平衡2以后,再打入最开始已经平衡的体系（最开始的是平衡1）
因为原始条件都是一样的,所以达到的新的平衡3和平衡1、平衡2的各成分组成是一样的
然后把平衡3进行压缩,压缩到平衡1时候的体积,因为上面已经有了“体积的改变不影响平衡的移动”,所以压缩后平衡和平衡1、2、3的组成是一样的,所以A的转化率也是不变的
看第二个问题
我们既然增加A的浓度,当然可以认为是A先经过反应,然后达到和原体系相同的平衡以后再打入原体系,这样的话,潜移默化的把原体系的体积增加了,所以需要压缩,压缩过程中根据勒夏特列原理,a＜b+c,所以平衡向左移动,所以A的转化率减小了