(1)有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成,为检验其中的成分,经实验得到下表,请完成相关内容. 实验步骤及现象 结论 ①将少许白色粉末溶

问题描述:

(1)有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成,为检验其中的成分,经实验得到下表,请完成相关内容.

实验步骤及现象 结论
①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A 白色粉末中一定没有______
②在A中加入足量硝酸钡溶液,生成白色沉淀B,过滤得滤液C
③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸,______
④在滤液C中加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解.
白色粉末中一定有
碳酸钠和氯化钠
(2)某化学兴趣小组为测定该包白色粉末中碳酸钠的质量分数,取该样品44.6g,加286.2克水溶解制成溶液后投入146克稀盐酸中完全反应,共收集到二氧化碳气体8.8g.求:(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数;(2)反应所得溶液中溶质的质量分数.


(1)通过①中的信息(无色溶液)可知,此物质没有硫酸铜,因为硫酸铜溶液的颜色是蓝色;故答案为:硫酸铜,根据结论(白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钠 )可知,向A中硝酸钡溶液后,硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡,碳酸钡是白色沉淀,并且碳酸钡在硝酸溶液中会消失(发生化学反应);故答案为:白色沉淀全部溶解
(2)设碳酸钠的质量是X,生成的NaCl的质量是Y,
   Na2CO3+2 HCl═2NaCl+H2O+CO2
  106           117         44
   x            Y           8.8

106
44
x
8.8
得:X=21.2
117
44
y
8.8
 得:Y=23.4
所以碳酸钠的质量分数是:
21.2
44.6
×100%═47.5%
反应后NaCl的质量是:(44.6-21.2)+23.4=46.8
反应后溶液的质量是:44.6+286.2+146-8.8=468
溶质的质量分数是:
46.8
468
×100%═10%
故答案为:47.5%、10%