(1)有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成,为检验其中的成分,经实验得到下表,请完成相关内容. 实验步骤及现象 结论 ①将少许白色粉末溶
问题描述:
(1)有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成,为检验其中的成分,经实验得到下表,请完成相关内容.
实验步骤及现象 | 结论 |
①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A | 白色粉末中一定没有______ |
②在A中加入足量硝酸钡溶液,生成白色沉淀B,过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸,______ ④在滤液C中加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解. |
白色粉末中一定有 碳酸钠和氯化钠 |
答
(1)通过①中的信息(无色溶液)可知,此物质没有硫酸铜,因为硫酸铜溶液的颜色是蓝色;故答案为:硫酸铜,根据结论(白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钠 )可知,向A中硝酸钡溶液后,硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡,碳酸钡是白色沉淀,并且碳酸钡在硝酸溶液中会消失(发生化学反应);故答案为:白色沉淀全部溶解
(2)设碳酸钠的质量是X,生成的NaCl的质量是Y,
Na2CO3+2 HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x Y 8.8
═106 44
得:X=21.2x 8.8
═117 44
得:Y=23.4y 8.8
所以碳酸钠的质量分数是:
×100%═47.5%21.2 44.6
反应后NaCl的质量是:(44.6-21.2)+23.4=46.8
反应后溶液的质量是:44.6+286.2+146-8.8=468
溶质的质量分数是:
×100%═10%46.8 468
故答案为:47.5%、10%