一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g),冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672 mL,密度为2.56 g•L－1,则
问题描述：
一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g),冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672 mL,密度为2.56 g•L－1,则
（1）反应前O2的体积为____672 mL___.
（2）化合物XY2的摩尔质量是___ 76g/mol___.
（3）在XY2分子中,X、Y两元素质量比为3∶16,则X、Y两元素分别为__C__和__S__（写元素名称）.
答案已经填好了,但不懂为什么,特别是第(1)小问,请会的人讲解一下,
答
看系数知
反应前O2体积=反应后XO2和2YO2体积和
质量0.672*2.56=1.72g
摩尔数 0.672/22.4=0.03
(1.72-0.03*32)/0.01=76g/mol
x:y=3:16
x+2y=76
x=12 y=32
所以 X、Y两元素分别为碳和硫