CO2和H2在催化剂和加热的条件下转化为H2O和CH4的化学方程式

相关推荐

• 在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2===2NH3（可逆号）达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25%.则其实是充入容器中的N2和H2的物质的量之比为
• 氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应.已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是（　　） A.CC
• 利用水煤气中的CO和H2,在加热和催化剂条件下反应可以制得气体燃料甲醇,反应方程式：
• 氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快的生成氯化钾和氧气试写出该反应的化学方程式要得到4克氧气需分解氯酸钾多少克
• 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（ ）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（ ）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
• 一种新型绿色燃料电池,是吧H2,CO,CH4等气体和空气不断输入直接氧化,使化学能转变为电能.下列有关这三种气体的说法中,正确的是（ ） A.都是无毒、无害的气体 B.在自然界都大量存在C.都可以燃烧并放出大量的热D.燃烧产物均为CO2和H2O为啥
• CO和H2在催化剂的条件下生成CH4和什么物质
• （2012•奉贤区二模）常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应，与CO、H2不反应.现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是（　　）A. 反应过程中，电子转移数为2NAB. 固体生成物的质量为106 克C. CO可能有剩余D. 反应后一定生成11.2升氧气
• 关于等效平衡向某密闭容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水（气态）,发生反应：CO+H2O（g）=CO2 + H2 （反应条件是高温、催化剂,有可逆符号）.当反应达到平衡时,一氧化碳的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按以下列配比充入该容器中：0.5 mol一氧化碳+2mol水（气态）+1 mol 二氧化碳+ 1 mol 氢气 .把加入的物质按照反应方程式的计量数转化为反应物或生成物,请问：为什么按上述配比充入后,经转化,n（CO）：n（H2O）=1.5：3=1：2 请问这是怎么算出来的?请详细分析说明,
• 关于光合作用中H+与NADP+的电荷守恒,及H+的传递两分子的H2O在光照条件下,在类囊体薄膜上将水分解,生成4个H+和O2及4个e-,4个e-经过电子传递链,在光化学系统I,与2个H+与2个NADP+生成2个NADPH,剩余的H+在类囊体内腔中沉积,之后又流出,促使ADP转化为ATP...（应该没错吧...查资料后自己总结了一下）...那么1.H+又是怎么传递到光化学系统I中的,2.NADP+怎么存在于体内,不是带电的么,那么一定要有阴离子啊,什么阴离子啊?3.H+在ADP转化ATP中到底作什么啊,是催化?H+并没有参与反应啊...4.合成2个NADPH后又怎么样了,直接与C3反应生成糖类吗?NADPH又是怎么到C3(CO2与C5反应后产物为C3)那去的?5.沉积的2个H+在流出后促使ATP的合成后又到什么地方去了...?呃,拜托给详细点,最好把能量与电子的转移与守恒说清楚,我会再追加我的全部分...(虽然一共就有100分...)
• 当a不等于b时,且ab都为质数.且a^2减去13a+m=0.b^2减去13b+m=0.求a^2加上b^2除以a+b的值
• 甲袋大米重68千克,从甲袋倒出15千克到乙袋后,甲袋还比乙袋重5千克.求乙袋原有