关于氧化还原反应中电子的计算
问题描述：
关于氧化还原反应中电子的计算
请问下关于电子的计算到底怎么弄?麻烦说清楚些..我在这举几个离子帮忙解释下
KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O 答案是得到/失去5个电子
S+6HNO3==H2SO4+6NO2+2H2O 答案是得到1*6个电子 失去6*1个电子
Mno2+4Hcl==Mncl2+Cl2↑+2H2o 得到1*2电子 失去2*1电子
答
KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O中
KClO3中的Cl离子从+5价到Cl2的0价,而HCl的Cl离子从-1价生到Cl2的0价,HCl前边系数是6,这样就表示有6个Cl-,但其中有1个Cl-最后生成的是KCl,另外5个Cl-生成的是Cl2,因此电子转移是5*1=5个,它失去了5个电子
KClO3中的一个Cl离子化合价从+5到0,刚好是得到5*1=5个电子
S+6HNO3==H2SO4+6NO2+2H2O
中S从0到H2SO4的+6价,化合价升高,所以失电子,电子个数=化合价变化值*系数=6*1=6
HNO3中的N化合价是+5,变到NO2的+4价,化合价变1,而系数是6,所以得到1*6=6个电子
第3个也是类似的,主要找到化合价是怎么变的,还有前边的系数应该乘几,这种题是需要多练习的,