在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动,为什
问题描述：
在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动,为什
答
实际是有另外一个反应：CO3^2-+H2CO3=2HCO3-；也就是在原反应物中加上CO2.
故反应平衡朝正向移动.
当然也可理解为H2CO3将产物中的OH-反应中和了,致使反应平衡正向移动.这个比较符合平衡移动的思想.HCO3-增加。根据平衡移动原理，不是应向逆向移动吗？HCO3-的增加是平衡正向移动的结果。不可再根据结果再次判定移动方向，这一点要注意。不是CO3^2-+H2CO3=2HCO3-的吗，不完全是平衡移动CO3^2-+H2O+co2=HCO3-+hco3-加入CO2之后，反应变成原反应和另一个反应的混合反应，原反应（大写字母表示）很明显朝正向进行的。CO2生成HCO3-的反应也是和原反应同步进行的。即原反应正向进行才使CO2生成HCO3-。这样解释不知道你是否满意？