在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动,为什
问题描述：
在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动,为什
HCO3不是会电离出HCO3-吗,生成物浓度增大不就该朝逆反应方向移动吗
答
第一种方法：通入二氧化碳,生成碳酸,与碳酸钠水解生成的氢氧根中和,促使平衡正向移动
第二种方法：通入二氧化碳,与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,使碳酸钠浓度减小,根据稀释定律,弱酸、弱碱、或者弱酸盐、弱碱盐在浓度减小的时候其电离程度或者水解程度都会增大,即平衡向右移动