恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
问题描述：
恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2+3H2=2NH3
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值 .
(2)当达到平衡时容器里的平均分子质量为15.5,NH3的含量为25%,求NH3的物质的量 .
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)= .
(4)原混合气体中,a= .
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比a(N2):a(H2)= .
(6)平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)= .
答
(1) a=13+6/2 =16
(2)NH3的物质的量=716.8*25%/22.4 =8mol
(3)n(平衡)=716.8/22.4 =32mol
n(始) =32+8/2 + 8*3/2 - 8 =40mol
n(始):n(平)=40/32=5:4
(4)原混合气体中,a:b= 16/(40-16) =2:3
(5)达到平衡时N2和H2的转化率之比a(N2):a(H2)=4/16 :12/24 =1:2
(6)平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)= (16-4):(24-12):8=3:3:2我题目里没有716.8啊？？？