关于化学中的热力学
问题描述：
关于化学中的热力学
问如下几个问题
1、焓,熵,内能,热以及其他的一些热力学物理量中哪些物理量是状态函数,哪些不是?
2、关于标准焓、标准熵的定义中要求是formation reaction,对此有些不解.是不是就是说是在1个大气压以及25摄氏度时并且这个反应必须只有一摩尔的生成物?我网上查不到formation reaction的定义,书上也讲得不是很清楚
3、焓、熵、标准焓、标准熵的单位请写一下.到底哪个要mol哪个不要?
4、熵、焓、吉布斯*能、内能、热,哪些可以测得absolute value,哪些只可以测得差值?
答
首先你要明确的是这些概念到了化学部分就赋予了化学的特色了,会在角标右下角加上一个m,表示按照方程式完成1mol反应的物理量,不是反应了1mol而是方程式计量数是几就是几mol.
焓 熵 内能是状态函数,热是过程量.
标准就是压强有要求,严格说是10的五次方帕,温度没有要求.标准的角标在右上角,和1mol反应不是一回事.
单位就是能量的单位/mol./mol的意思就是1mol反应,不是真正意义上的除以mol.也就是说本质的单位还是能量单位J或者kJ.
除了热以外的都测不出绝对值.所以平时用的都是变化量,例如△H