在一密闭的2l的容器里充入8moSO2和4molO2,在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g)==2SO3(g）,2min末测得容器中有7.2molSO2.
问题描述：
在一密闭的2l的容器里充入8moSO2和4molO2,在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g)==2SO3(g）,2min末测得容器中有7.2molSO2.
求.2min末SO3的浓度.
2SO2（g）+O2（g)==2SO3 (g）
始：8 mol 4mol 0
转：7.2 mol 3.6mol 7.2mol
2min时：0.8mol 0.4mol 7.2mol
可得：2min时SO3的浓度=7.2mol÷2l=3.6mol/l
这个答案怎么去理解啊,还有转化时SO3的物质的量为什么是7.2mol?
答
计算2min时SO3的浓度,是那步“转”的SO3的物质的量去除以体积,不是反应平衡时的浓度.
转化时SO3 的物质的量,根据方程式的系数比可知,SO3的物质的量应该等于SO2物质的量.因此是7.2mol.
这样回答理解了吗?