相同pH及体积的盐酸和醋酸,加入锌块,为何醋酸反应更快?（我认为pH相同,溶液中氢离子浓度相同...

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• 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　） ① ② ③ ④pH 10 10 4 4溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸A. ②、④两溶液相比，两者的kw不相同B. 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C. ①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D. ①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
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• 在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等AC可是我觉得A只能证明醋酸是弱酸而不能证明盐酸是强酸啊,比如说盐酸可能是酸性比醋酸大的弱酸."只要都是一元弱酸，从pH=4稀释到pH=5，用的水量是一样的（当前溶液体积的2.16倍）"不是应该弱酸酸性越强电离出H+越多吗？也就是PH=4时，其实更弱的酸所含的酸的总物质量更多吧！所以稀释时，更弱的酸PH变化更小吧。
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