由Mg、Fe、Al、Zn四种元素组成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的质量为多少?
问题描述：
由Mg、Fe、Al、Zn四种元素组成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的质量为多少?
只和足量H2SO4反应，
答
合金与足量的酸反应后剩余的产物分别是（Mgcl2、Fecl2、Alcl3、Zncl2）（MgSO4、FeSO4、 Al2（SO4）3 、ZnSO4）.
与盐酸反应产物中增加的质量只是氯元素的质量.所以可以通过增加的氯元素的质量除以盐酸中氯元素的质量分数算出参与反应的盐酸的质量,从而得出氢气的质量.
增加的氯元素质量：91－20＝71克
参与反应的盐酸质量：71÷（35.5/36.5）＝73克
产生的氢气质量：73×（1/36.5）＝2克
同样的方法：可算出与硫酸反应生成的氢气的质量,也是2克.
由于两个反应中金属失去的电子是一样多的所以生成的氢气也是一样多的.（到高中会学到）.