一定量硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到完全反应,产生的沉淀与原硫酸溶液质量相等,则硫酸溶液的质量分数
问题描述：
一定量硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到完全反应,产生的沉淀与原硫酸溶液质量相等,则硫酸溶液的质量分数
该题答案为42%,老师说如果把“产生的……相等”改为反应后所得溶液的质量与原溶液的质量相等,老师的解释是H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 原题是mH2SO4=mBaSO4 所以mBaCl2=mHCl 可是原溶液不应该还是指硫酸溶液的质量吗?
如果不是,那么如果我把题改成原溶液指硫酸溶液的质量,这题能做吗,
啊老师说改完题目后做法一样答案一样.
答
原题是mH2SO4=mBaSO4 所以mBaCl2=mHCl ,这是错的,要分清楚溶质和溶液.
应该是：mH2SO4溶液=mBaSO4 所以mBaCl2溶液=mHCl溶液 .
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98g 233g
根据方程式：设原硫酸溶质质量为98g,那么生成沉淀233g,题目说产生的沉淀与原硫酸溶液质量相等,就是说硫酸溶液为233g,则硫酸溶液的质量分数=98/233=42%
而老师说的,应该是：把“产生的……相等”改为反应后所得溶液的质量与原“氯化钡”溶液的质量相等,这其实就是指mH2SO4溶液=mBaSO4,所以答案还是42% .如果是反应后的溶液和原硫酸溶液相等，要怎么做呢。那只能算氯化钡溶液的质量分数了，硫酸中水的量不能确定的。