把Na2CO3和NaHCO3混合物样品3.8g,加热到质量不再减少为止,把生成的气体通过干燥剂后

(1)设样品中含碳酸氢钠的质量为X
2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
168 44
X 0.44g
X=1.68g
样品中碳酸氢钠的质量分数=1.68g/3.8g*100%=44.2%
(2)设样品中碳酸钠、碳酸氢钠分别需要盐酸的体积Y、Z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
　106　　　 2
3.8g-1.68g 3mol/L*Y
Y=0.0133L=13.3ml
NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑
84 1
1.68g 3mol/L*Y
Y=0.0067L=6.7L
样品和盐酸反应需3mol\L的盐酸溶液的体积＝13.3ml+6.7ml=20ml增加的0.44g为什么是CO2再通入足量澄清石灰水，溶液增加0.44克,准确讲应说：再通入足量澄清石灰，所得混合物的质量增加了0.44g. 因为碳酸氢钠受热分解生成的气体有水蒸气和二氧化碳，先将气体通过干燥剂吸收了水蒸气，再通入足量澄清石灰水，混合物的质量增加了0.44g，说明生成的二氧化碳进入0.44克。 为什么不能说溶液增加0.44g？Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O根据上面的化学方程式可知每通入44克CO2即反应44克CO2，生成100克碳酸钙沉淀，使得溶液质量减少了100克－44克＝56克，因为沉淀在溶液中分布不是均一的，所以沉淀不是溶液质量。希望我的回答能对你的学习有帮助！祝你学习进步！