某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,某物质一定含哪几种元素?

碳和氢,因为空气中有氧气,所以不确定是否有氧元素,但是空气的组分里几乎没有碳元素和氢元素,根据元素守恒可以判定,碳和氢是一定有的其质量比是( )，算不算氧？你的意思是告诉你生成的二氧化碳和水的质量比，然后问你化学式？我做题遇到这种情况的话会分类讨论吧，就是把含氧和不含氧两种可能都写上去2，3g某物质生气4，49二氧化碳和2，7g水。其质量比是( )。算不算氢？算不算氧如果给你质量的话你可以这么算啊，可以确定，2.3g该物质中，肯定含C0.1mol（通过二氧化碳的物质的量）即1.2g，含氢0.15X2=0.3mol（通过水的物质的量）即0.3g，加起来小于2.3g,所以一定会有氧元素，且含氧元素0.9g，即0。05mol那么可以看出分子式是C2H6O，所以是要写的二氧化碳4，4g，你的计算我看不懂。能写出方程式计算吗？可以发照片，就是拍出计算整个过程发上。谢谢！nCO2=4.4/44=0.1mol推导出2.3g有机物中，碳元素0.1mol（元素守恒）
nH2O=2.7g/18=0.15mol推导出nH=0.15X2=0.3mol推导出2.3g有机物中，H元素0.3mol
由于碳元素和氢元素的质量和为0.1X12+0.3X1=1.5小于2.3g，因此可以推断出该有机物中还含有氧元素，mO2=2.3-1.5=0.8g进而可以推导出nO2=0.8/16=0.05mol
所以碳氢氧的物质的量比为 2：6:1，质量比为C:H:O=2X12:6X1:16X1=12:3:8
所以分子式为C2H6O
(前面因为是全口算的所以有一个数据没算对，抱歉)