20g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g. 求:(1)反应生成氢气的质量为_g. (2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)

问题描述:

20g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g.
求:(1)反应生成氢气的质量为______g.
    (2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)

(1)根据质量守恒定律,反应生成的氢气质量为:20g+100g-119.6g=0.4g;
故答案为:0.4g;
(2)设反应生成的氢气0.4g,参与反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
    98         2
    x         0.4g

98
2
=
x
0.4g
,解得 x=19.6g
稀硫酸的溶质的质量分数为:
19.6g
100g
×100%=19.6%.