20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．求：（1）反应生成氢气的质量为_g．（2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

分类: 作业答案 • 2021-12-28 11:19:33

问题描述：

20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．
求：（1）反应生成氢气的质量为______g．
（2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

答

（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：20g+100g-119.6g=0.4g；
故答案为：0.4g；
（2）设反应生成的氢气0.4g，参与反应的硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.4g

0.4g

，解得 x=19.6g
稀硫酸的溶质的质量分数为：

19.6g

100g

×100%=19.6%．

20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g． 求：（1）反应生成氢气的质量为_g． （2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）