为什么恒温恒容的容器中加惰性气体,平衡不移动?而恒温恒压就有可能改变.

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• 化学密闭容器等效平衡和溶液离子浓度一个是化学平衡移动,等效平衡的问题,不是对概念不理解,是做题不会做.特别是什么密闭容器,恒温啊,或者恒容恒压什么的,给个可逆反映的方程给你,然后就是改变什么加入量,求改变前改变后哪个跟哪个的浓度比,浓度大小,转化率大小,化学反应速率比,我就昏了,我就隐约知道那个化学计量数的比能代表化学反映速率,但是它一问什么这个的正反映速率和那个的逆反映速率,我也昏,哎呀,就是这个密闭容器的题,我做了差不多10多套卷子了,感觉这个类型题要考的东西我都见过了,每次看答案好像也能明白,但是再遇到再做还是朦朦胧胧,半做半猜,4个答案以前基本上全部都没辙,现在能排除一两个,但是结果还是选不准,还是要错,.谁能指点指点我?给我个常规的正确的思路?能不能分类跟我讲一下.关键是原理,我感觉看答案,它的原理就是化学平衡移动原理,然后就得到它要的东西了,我感觉中间还差了什么样!理解不了!这里写两个题,你们就这两道题给我讲讲,再跟我讲讲引申点的东西~~就是我上面说的.还有可能考其他的什么东西,怎么理
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• 惰性气体对化学反应速率的影响对于气体反应体系,恒温恒压条件下,加入惰性气体相当于增大反应体系的体积,减小反应物的浓度,速率减小.恒温恒容时,充入稀有气体,尽管压强增大了,但是参加反应的各物质的浓度是不变的,所以这种压强的改变是无效的,平衡不会移动,反应速率不变 解释一下为什么恒温恒压条件下,加入惰性气体相当于增大反应体系的体积?为什么尽管压强增大了,但是参加反应的各物质的浓度是不变的,所以这种压强的改变是无效的?
• 在恒温恒容的条件下,充入惰性气体平衡为什么不移动?我觉得1、气体总压强增大,应该向气体体积增大的方向移动啊 2、压强改变了,浓度也改变了,到底应该根据那个做啊 3、这种条件下充入惰性气体算是等效平衡吗.4、为什么恒温恒压充入惰性气体就能按减压分析,而恒温恒容就不能按加压分析呢?
• 537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，此时容器的体积为200L．向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（气）+O2（气）⇌2SO3（气）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91．试回答下列问题：（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：______．（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂．则平衡时，SO2的体积分数是______，容器的体积为______L．（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）．充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa．若a：b=2：1，则a=______．
• 好的给100分,关于化学平衡的移动1.浓度对化学平衡的影响（QA,QB均在等容恒温条件下进行）：QA：对于mA+nB=C(反应可逆),增加c(A)反应正向移动,A的转化率却下降.原因是根据勒夏特列原理,不能改变A浓度上升的趋势.我们老师是这么说的,但我只能像公式一样背下来,该怎么理解呢?QB：对于PCl5=PCl3+Cl2这样的反应,增加PCl5的浓度,反应正向进行,压强变大,反应逆向进行,为什么叠加在一起正向进行,PCl5的转化率却下降?为什么这里考虑压强而QA情况不考虑?QC：对于合成氨,等温等压条件下进行,增加c（N2）,反应发生方向为什么不确定?我们老师说是因为把N2当成氮源,想要的N2全从这里取,为什么可以这样想呀?2.压强对化学平衡的影响对于2NO2=N2O4为什么即使增加了N2O4浓度也相当于加压?3.最关键的一点——我觉得我还是没有搞清勒夏特列原理：恒温恒容,恒温恒压,绝热恒温,一做就错.只能做单一情况的,不能两种情况对比.这里可以用克拉伯龙方程吗?我能理解楞次定律,但勒夏特列原理
• 一元一次方!
• 仿写：友情,是人生一笔受益匪浅的储蓄,是患难中的倾情相助,（）,（）,是错误路上的忠言逆耳.