537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，此时容器的体积为200L．向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（气）+O2（气）⇌2SO3（气）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91．试回答下列问题：（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：______．（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂．则平衡时，SO2的体积分数是______，容器的体积为______L．（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）．充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa．若a：b=2：1，则a=______．
537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，此时容器的体积为200L．向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（气）+O2（气）⇌2SO3（气）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91．
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：______．
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂．则平衡时，SO2的体积分数是______，容器的体积为______L．
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）．充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa．若a：b=2：1，则a=______．
（1）常压下三氧化硫的含量已很高，为节约成本，无需增大压强，因增大压强，需要增大设备的抗压能力，且消耗能源，故答案为：常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压；（2）达到平衡时，...
答案解析：（1）常压下三氧化硫的含量已很高，为节约成本，无需增大压强；
（2）利用三段式法结合等效平衡解答；
（3）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91，a：b=2：1，与起始充入2molSO2、1molO2，达到平衡时状态相同，根据物质的量之比等于体积之比计算．
考试点：化学平衡的计算；化学平衡的调控作用．
知识点：本题考查化学平衡的计算及等效平衡，注意把握温度、体积、压强的条件，判断两种状态为等同的平衡状态是解答的关键，易错点为题中恒压和恒容两种条件，答题时不要忽视，题目难度中等．