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海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤： ①把贝壳制成石灰乳 ②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结

分类: 作业答案 • 2021-12-28 11:16:27
问题描述：

海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解．
（1）下列说法不正确的是______（填代号）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
（2）步骤②不够合理，理由是______．

答

从海水中制取镁：①把贝壳制成石灰乳，贝壳高温分CaCO3

 高温 
.
 
CaO+CO2↑，加入海水溶液中，CaO+H2O═Ca（OH）2，制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，通过过滤得到滤渣Mg（OH）2↓；
③将沉淀物与盐酸反应加入盐酸2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，结晶、过滤、干燥产物，得到无水氯化镁；
④将得到的产物MgCl2熔融后电解，得到镁和氯气：MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑；
（1）A．原料来源于海水，故原料来源丰富，故A正确；
B．①贝壳煅烧得到生石灰，生石灰加水得到石灰乳，②在海水中加入石灰乳，得到氢氧化镁；③氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，在氯化氢气流中干燥产物得到无水氯化镁，进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁，故B正确；
C．镁是很活泼的金属，可用电解法制得，故C正确；
D．①为分解反应和化合反应，②为复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，整个变化过程中无置换反应，故D错误，
故答案为：D；
（2）海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济．应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂，
故答案为：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济．应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂；

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