海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：①把贝壳制成石灰乳②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解．（1）下列说法不正确的是______（填代号）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应（2）步骤②不够合理，理由是______．

答

从海水中制取镁：①把贝壳制成石灰乳，贝壳高温分CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，加入海水溶液中，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，通过过滤得到滤渣Mg（OH）₂↓；
③将沉淀物与盐酸反应加入盐酸2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，结晶、过滤、干燥产物，得到无水氯化镁；
④将得到的产物MgCl₂熔融后电解，得到镁和氯气：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑；
（1）A．原料来源于海水，故原料来源丰富，故A正确；
B．①贝壳煅烧得到生石灰，生石灰加水得到石灰乳，②在海水中加入石灰乳，得到氢氧化镁；③氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，在氯化氢气流中干燥产物得到无水氯化镁，进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁，故B正确；
C．镁是很活泼的金属，可用电解法制得，故C正确；
D．①为分解反应和化合反应，②为复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，整个变化过程中无置换反应，故D错误，
故答案为：D；
（2）海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济．应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂，
故答案为：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济．应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂；
答案解析：从海水中制取镁：贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和海水中的镁离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，结晶、过滤、干燥产物，得到无水氯化镁，电解得到镁和氯气；
（1）A．从海水中制取镁，原料来源丰富；B．经过①②③步骤可从海水中提取氯化镁；C．镁是很活泼的金属，需用电解氯化镁制取；D．整个变化过程中无置换反应；
（2）海水中镁离子浓度小，直接加石灰乳，会造成浪费；应先浓缩后再加沉淀剂；
考试点：海水资源及其综合利用．
知识点：本题考查了从海水中制取镁，侧重实验步骤中原理的考查，把握物质的性质与复分解反应为解答的关键，注重基础知识和实验基本技能的训练，题目难度中等．