100分将73g30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均匀,用pH试纸测试,混合溶液pH=7.如果反应后溶液温度保持在20℃,从溶液中可析出KCl几克?（20℃时KCl的溶解度为34.2克）

这是中和反应：HCL＋KOH＝KCL＋H2O｛水｝
36.5 74.5
21.9g X

X＝44.7g

答：从溶液中可析出KCL44.7g.

73g30%的盐酸即有0.6molHCL对应需要0.6molKOH
此时水的含量求算是关键原盐酸有水，KOH溶液有水，
HCl + KOH======KCl + H2O反应也生成水
所以水的总质量为73*0.7+0.6*56/0.4*0.6+0.6*18=72g
而KCL有74.5*0.6=44.7g
由溶解度有72水中可溶解24.624gKCL
即析出KCl 44.7-24.624=20.076g
约等于20gKCl

由终态可知，KCL中的cl-都来自HCL,因为CL-的摩尔为73/36.5再*0.3=0.6mol
所以最后KCl也为0.6mol,即44.7克。
所以析出的质量=44.7-34.2=10.5克

6.29g
设所用氢氧化钾溶液的质量为X，恰好中和反应后生成氯化钾质量为y，则：
HCl+KOH = KCl+H2O
36.5 56 74.5
73*30% 40%X Y
36.5/ 73*30%=56/40%X

36.5/ 73*30%=74.5/Y
X=84 Y=44.7
设从溶液中可析出KCl质量为Z：
34.2/（100+34.2)=（44.7-Z）/（73+84-Z)
Z=6.29

HCl + KOH======KCl + H2O
用pH试纸测试,混合溶液pH=7 说明恰好中和完全
36.5 56 74.5
73*30% x*40% y
解得 x = 84g y= 44.7g
说明加入的KOH质量为84g 生成44.7gKCl
反应后总质量为73+84=157g
设析出KCl质量为z
34.2/（100+34.2） = （44.7-z）/（157-z）
解得 z=6.3g
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