将73克30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均可,用pH试纸测试,混合溶液pH=7.如果反应后溶液的温度保持在20摄氏度,从溶液中可析出KCl多少克?（20摄氏度时氯化钾的溶解度为34.2克）

反应过后,P=7,则说明,恰好反应,HCl、KOH均消耗完毕.
反应如下：
HCl + KOH ==== KCl + H2O 设,反应消耗KOH Xg,生成KCl Y克
36.5 56 74.5
73×30% X Y
===> X=33.6 Y=44.7
既,消耗了含有KOH 33.6g的氢氧化钾溶液,所以这份溶液总质量为：33.6÷40%=84g
所以,反应结束后,溶液（含可能析出的KCl）总质量=73+84=157g
其中,KCl 44.7g,溶剂、水的质量为：112.3g
20℃时,KCl溶解度为34.2g,假设112.3g水可以溶解KCl Z克：
34.2/100 = Z/112.3
===>Z=38.4066 ≈38.4
所以,最后,溶液中,析出KCl的质量为：44.7-38.4=6.3g34.2/100 = Z/112.3
这步是什么意思啊?溶解度啊。。
100g水能溶解34.2g KCl
那么112.3g水就能溶解Zg KCl
。。。相当于是这样：

34.2 Z
----- =--------
100112.3