25度时,1LPH=1的稀硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子,为什么是错的?

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• 下列关于物质的量浓度表述正确的是A.0.3mol/L的NaSO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量浓度为0.9mol/LB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol/LC.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.60℃时,0.35 mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,冷却到时10℃,其体积小于100mL,物质的量浓度仍为0.35mol/LAB为什么错?
• 取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为Zn和浓硫酸反应,首先是生成SO2,假如浓硫酸全部反应生成了SO2,经过反应方程可知欲生成22.4L（1mol）的SO2,需要硫酸2mol,而题目中硫酸只有0.183mol,显然,随着浓硫酸浓度的降低,必定有一部分硫酸与Zn反应生成了H2.假设混合气体SO2为x mol,H2就是1-x mol.分别消耗硫酸2x和1-x mol,再加上剩余的硫酸（氢离子物质的量的二分之一）就等于原来硫酸物质的量,列一个方程,可解出x.方程是不是2X+1-X+0.5=1.83?如果是的话,那SO2不应该是0.03,H2不是0.那为什么答案是1:2
• 用NA表示阿伏加罗德常数的数值.下列说法正确的是A.50℃时,pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1NAB.标准状况下,2.24L Cl2 与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NAD.3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA我怎么觉得没一个对啊..有人知道么?
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• 固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构.则下列有关说法中,不正确的是：A.1molNH5中含有5NA个N－H键（NA表示阿伏加德罗常数值）B.NH5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体C.NH5受热分解的反应是：NH5 NH3 H2↑D.它与水反应后的溶液显酸性为什么A错?
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• 76乘77分之76减77分之1