150℃时若只有一半碳酸铵分解,产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的多少倍?
问题描述：
150℃时若只有一半碳酸铵分解,产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的多少倍?
答
不管多少分解,生成气体组成不变,(NH4)2CO3=△=2NH3+H2O+CO2,设生成2molNH3则同时生成1molH2O,1molCO2,平均相对分子质量=(2*17+18+44)/(2+1+1)=24,是相同条件下氢气密度的12倍.可是完全分解和只有一半分解到底区别在哪里呢？若只有一半分解，生成气体的物质的量不应该是2MOL吗？那么生成气体质量也都变成原来的一半啦，所以还是12倍。