150`C时碳酸铵完全分解产生的气态混合物,其密度是相同条件下氢气密度的 A 90倍 B 48倍 C 32倍 D 12倍

问题描述:

150`C时碳酸铵完全分解产生的气态混合物,其密度是相同条件下氢气密度的 A 90倍 B 48倍 C 32倍 D 12倍
(NH4)2CO3====2NH3+H2O+CO2---气体
1mol-------------------------4mol
气体的平均摩尔质量:96/4=24
相同条件下气体密度之比==摩尔质量之比==12:1
D 12倍
为什么气态混合物要除以4

2NH3+H2O+CO2,前面的系数相加=4混合气体的相对分子质量为什么不是96,而要除以4,求平均呢34+18+44=96这四种气体在一起,是混合物,就要求混合气体的平均摩尔质量