分子式为CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烃完全燃烧,质量相等时耗氧量最多的是?物质的量相等时耗氧量

相关推荐

• 在一定条件下，由A、B两种有机物组成的混合物中，无论A、B的物质的量如何改变，完全燃烧10mol该混合物时，耗氧量恒定，则两种有机物的组合是（　　）A. C2H4，C2H6OB. C2H6，C2H4OC. C2H2，C6H6D. C2H4，C3H6O
• 相等质量的下列物质在O2中完全燃烧,其中耗氧量最多的是A:C B:H2 C:P D:Mg
• 1.两种气态烃以任意比例混合,在150度时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原来状态,所得气体体积仍是10L,下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A.CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H4 C3H4 D CH4 C3H4 2,在光照条件下,将1mol CH4与CL2反应,得到等物质的量的4种取代物,则耗CL2物质的量为(）A,1mol B ,2mol C,2.5mol D,10mol3,下列各组化合物中,不论两者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量或CO2质量不变的是( )A CH4 C2H6 B C2H6 C3H6 C C2H4 C3H6 D C2H4 C3H44 下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是(）A CH4没有同分异构体B CH3CL没有同分异构体C CH2CL2没有同分异构体D CCL4没有同分异构体5,某有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1比1,由此可得出的结论是()A该有机物分子中C H O
• 下列各烷烃CH4 C2H6 C3H8 完全燃烧时,耗氧量由大到小排列的是?1 若烷烃物质的量相同,排列是?2 若烷烃质量相同 排列是?
• 混合物总质量一定时：①A、B两种有机物不论以何种比例混合,只要混合物总质量不变,完全燃烧时生成H2O的量也不变.则二者含氢的质量分数必相等即二者为同分异构体或分子中氢原子数相同,相差4n个碳原子同时相差3n个氧原子（如C10H8和C6H8O3）或二者最简式相同（如C2H2和C6H6）.②A、B两种有机物不论以何种比例混合,只要混合物总质量不变,完全燃烧时生成CO2的量也不变.则二者含碳的质量分数必相等即二者为同分异构体或分子中碳原子数相同,相差n个氧原子同时相差16n个氢原子（如C16H34和C16H18O）或二者最简式相同.③A、B两种有机物不论以何种比例混合,只要混合物总质量不变,完全燃烧时生成CO2和H2O的量也不变.则二者含碳和氢的质量分数必相等即二者为同分异构体或具有相同的最简式.能简单说一下是如何证明/推导的吗?
• 如何理解：等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等.
• X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O元素，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧量和生成水的物质的量也不变.则下列有关判断正确的是（　　）A. X、Y分子式中氢原子数一定相同，与碳原子数的多少无关B. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇C. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇D. X、Y的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）
• 有不解,充足的氧气中燃烧,相同质量烃CxHy,其中如果y/x值越大,则耗氧量越大质量：m = 1 耗氧量：n = x + y/4 所以单位质量的耗氧量：n/1 = x + y/4 = 1 + y/(4x) 设y/x = t,则 n/1 = 1 + t/4 整理得：n= 1 + t/4 可见t越大,n越大,耗氧量越大.耗氧量：n = x + y/4 是烃的物质的量为1时的耗氧量吗?n/1 是什么?n/1 = x + y/4 = 1 + y/(4x) 是什么?怎么推到第二步的?
• 如何理解：等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等.
• 下列各烷烃CH4 C2H6 C3H8 完全燃烧时,耗氧量由大到小排列的是?1 若烷烃物质的量相同,排列是?2 若烷烃质量相同 排列是?
• 把函数y=(x-3)²的图像先向左平移3个单位,再向上平移1个单位,得到的图像的解析式为
• 为什么等质量的不同烃燃烧,氢的质量分数越大,耗氧量越大?求证明.