如何理解：等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等.
问题描述：
如何理解：等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等.
答
烃的完全燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O
比如烯烃吧 最简式都是CH2 等质量的话 比如他们都是14克,则比如乙烯就是0.5mol,而丁烯就是0.25mol,相当于都是CH2 所以按照完全燃烧通式来推导 就相同了啊
不知我是否说清楚了.欢迎追问...这样算出来耗氧量和生成二氧化碳量不相同啊这样的 C2H4+3O2→2CO2+2H2O 0.5molC2H4消耗1.5molO2
C4H8+6O2→4CO2+4H2O 0.25molC4H8消耗1.5molO2
而0.5mol乙烯和0.25mol丁烯是等质量且最简式相同的，这样能理解了吗？