将100g未知质量分数的过氧化氢溶液,加入少许二氧化锰,片刻后得到3.2g氧气,同时测得此时过氧化氢的溶液的质量分数为1％
问题描述：
将100g未知质量分数的过氧化氢溶液,加入少许二氧化锰,片刻后得到3.2g氧气,同时测得此时过氧化氢的溶液的质量分数为1％
求原过氧化氢溶液的质量分数.
设过氧化氢质量为x
2H2O2=2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
x=6.8g
重点是帮我解释一下y／100g－3．2g＝1％
6．8g＋0．968g／100g×100％＝7．768％
答
y是过氧化氢的溶液的质量分数为1％ 这时的溶质质量,通过 y／（100g－3．2g）＝1％ 求的y=0．968g【这时溶液的质量要减去跑掉的氧气】,再测得原过氧化氢溶液的质量分数=[（6．8g＋0．968g）／100g]×100％＝7．768％...这时是0.968g，那为什么要加6.8g，6.8g表示的是原来的吗6.8g表示的是反应掉的，就2H2O2=2H2O+O2↑原来的过氧化氢溶液质量=反应后剩下的0.968g+反应掉的6.8g