氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？
问题描述：
氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？
答
设原混合物中含氧化铜的质量为x，
CuO+H2
Cu+H2O 固体质量减少
△ .
80 64 80-64=16
x 2g-1.8g=0.2g
＝80 16
x 0.2g
x=1g
则原混合物中含铜的质量分数为：
g×100%=50%．2g−1g 2g
答：原混合物中铜的质量分数是50%
答案解析：用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2
Cu+H2O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是固体减少的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中含铜的质量分数．
△ .
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力．利用差量法解答有关化学方程式的计算问题，是较常见的一种解题方法，关键是分析清楚差量与物质质量的关系．