实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气,当有0.5NA个电子转移时,发生反应的HCl是多少克?其中被氧化的HCl是多少克,产生Cl2多少升?（STP下）
问题描述：
实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气,当有0.5NA个电子转移时,发生反应的HCl是多少克?其中被氧化的HCl是多少克,产生Cl2多少升?（STP下）
答
设发生反应的HCl有x克,生成Cl₂y升.
MnO₂+ 4HCl ==Δ== MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O e-
142 22.4 2
x y 0.5
解得：x=35.5g；y=5.6L
因为被氧化的HCl的量是参加反应的HCl的0.5倍,所以,被氧化的HCl的质量为35.5×0.5=17.75g