3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应.(1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少?(2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少?(3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少?
问题描述：
3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应.
(1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少?(2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少?(3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少?
答
cu+2h2so4==cuso4+so2+2h2o
0.06mol x
x=0.06mol*22.4L
cu~~~~~h2so4~~~~~so2
0.06~~~~X~~~~~~~~X
X=0.06
C(CuSO4)=0.06/(500/1000)mol/L-1
答
首先你要明确cu和稀硫酸不反应,而与浓硫酸发生反应生成so2.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2!+2H2O1 1 1 1 0.06 0.06 0.06 n(Cu)=3.84/64=0.06mol1)n（SO2）=0.06 那么V（SO2）=0.06*22.4=1.334L2)2个硫酸只有一个发生氧化还原反...