求助!Help!一条高一化学题目
问题描述：
求助!Help!一条高一化学题目
取一定质量的NH4Cl和（NH4）2SO4固体混合物,分成质量相等的两等份.一份与足量的NAOH浓溶液共热,在标准的情况下收集到6.72L的NH3；另一份加水完全溶解后,加入过量的Bacl2溶液得到11.65g的白色沉淀,试计算每一份固体混合物中（NH4）2SO4和NH4Cl的质量
最好详细过程
答
nNH3=6.72/22.4=0.3mol设NH4ClXmol,（NH4）2SO4ygNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3(气体）+H2O (条件加热）1 1X 0.3mol 解得x=0.3mol mNH4Cl=0.3X53.5=16.05g(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀）+2NH4Cl132 233y 11.65g 解得y=6.6g...