往冰醋酸中加水稀释,为什么ph先增大后不变?

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• pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系为什么是m＞n?我的理解是：两者加一样多的水醋酸由于电离会多出H+,而盐酸的H+数目不变,所以醋酸氢离子浓度大于盐酸的,如果醋酸中氢离子浓度要等于盐酸中的,那么醋酸就要少点H+,所以醋酸要少加水,既m＜n?我这为什么错的?
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• 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO−) c(CH3COOH)•c(OH−) 不变C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
• pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化?A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大C、[OH-]增大 D、[H+]减小计算方法：稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12 稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2/10=10^-3 这个我知道是体积扩大了10倍,所以浓度要除以10稀释后溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-14/10^-3=10^-11 .但是这一步为什么就要这么算不是应该10^-12 除以10来算嘛?为什么要用这个算10^-14/10^-3=10^-11
• 冰醋酸稀释问题百度百科上说：当水加到乙酸中,混合后的总体积变小,密度增加,直至分子比为1：1 ,相当于形成一元酸的原乙酸CH3C(OH)3,进一步稀释,体积不再变化.就算已经全部转化为原乙酸,继续加水,体积为什么不变?向一个溶液中加水,如果原溶液只有1 mL,我向其中加入1000 mL水,溶液体积仍然是1 mL?
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