某硫酸溶液40ml,加入1.6gFe2O3后溶液呈棕黄色,再向其中加入5g铁粉后（接上）呈浅绿色,剩余3.32g铁粉,求此硫酸的物质的量浓度.
问题描述：
某硫酸溶液40ml,加入1.6gFe2O3后溶液呈棕黄色,再向其中加入5g铁粉后
（接上）呈浅绿色,剩余3.32g铁粉,求此硫酸的物质的量浓度.
答
Fe2O3物质的量为0.01mol,溶解后Fe3+为0.02mol,
2Fe3+ +Fe=3Fe2+
0.02 0.01mol
消耗铁粉0.01mol=0.56g
故铁与其中的硫酸反应了5-0.56-3.32=1.12g
消耗H+为0.04mol。
Fe2O3溶解时消耗的H+为0.06mol
所以H+总浓度为0.1mol。硫酸为0.05mol
故溶液浓度为1.25mol/L
答
可用下面的式子计算：Fe2O3＋Fe＋3HSO4=3FeSO4计算160g 56g 3mol1.6g 0.56g 0.03mol发生 Fe ＋ H2SO4=FeSO4+H2↑的铁的质量56g 1mol5-0.56-3.32g 0.02mol所以c(H2SO4)=(0.03+0.02)÷0.04＝ 1.25mol/L...