温度如何影响水的电离平衡

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• 问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的 表达是 溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气 那我这时候要算电离度是除以原来的 氨水的分子数量呢 还是 现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10这个我是能理解的 但是根据这样的说法的话 下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中 分别加入 足量活泼金属放出氢气 然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等 所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
• 一道高中等效平衡的题目在一固定容积的密闭容器中,加入m mol A ,n mol B ,发生反应:mA(g)+nB(g)==pC(g）（这是个可逆反应,可逆符号打不出,呵呵）,平衡时,C的浓度为W mol/L.若容器体积和温度不变,起始时放入a mol A,b mol B,c mol C ,要使平衡后C的浓度为W mol/L,则 a,b,c 会满足一个关系a:b=m:n ,ap/m+c=p 请问这个式子是如何得出的,麻烦大家把思路讲一下,
• 在密闭容器中进行下列反应：CO2+C 2CO 达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化. ①增在密闭容器中进行下列反应：CO2+C 2CO 达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化. ①增加C,平衡 ,[CO] .②减小密闭容器体积,保持温度不变,则平衡 ,[CO2] .③通入N2,保持密闭容器体积和温度不变,则平衡 ,[CO] .④通入N2,密闭容器体积增大,保持温度不变,则平衡 ,[CO2] .
• 在正反应为吸热反应的可逆反应AB(g) A(g)+B(g)达到平衡向逆反应方向移动,需要采取的的措施是( )A.降低温度和增大压力B升高温度和增大压力C升高温度和减小压力D.降低温度和减小压力已知Ac的Kbo 5.6*10的-10次方,则HAc的Ka是( )A.1.75*10^-5B.1.0*10^-14C.5.6*10^-10D.无法计算当溶液浓度相等时,下列物质的电离度最大是( )A.NH4AcB.HAcC.NH4+D.H2O
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