为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各种离子都变稀了,可为什么电离平衡常数却不变?可以用HAc进行举例.

电离平衡常数跟化学平衡常数是一个道理,只跟温度有关.
单从表面上看不出浓度（压强）对平衡常数的影响,要推导平衡常数,需要用到热力学的知识.
你确定要我推一次?我不知你对热力学了解多少，U：内能，H：焓，S：熵，q：外界给系统的热能，G：吉布斯*能，μ：化学势人为地定义：H=U+pV，dS=dq/T，G=H-TS，μ=G/n热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，即w=-∫fds=-∫pdV∴dU=dq-pdV热力学第二定律：自发过程有△S>0，可逆过程有△S=0∵对于化学反应，系统温度一般不变，则有自发过程：dS>dq/T（∫dq/T=0），可逆过程：dS=dq/T，dq=TdS∴判断是否自发的依据：dq-TdS