N2+3H2-----2NH3,为什么混合气体密度不变,不能判断平衡是否移动?

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• 一定温度下,向aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体,发生反应：X（g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是标志是 密度不随时间变化 为什么不对?是不是只要是定容容器,无论气体系数左右是否相等,密度都不能作为判断平衡的标准?但是我做的卷子上两道题都没有选密度不变的选项啊！我知道了！我说的是对的！在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢？这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。若有非气态物质参与的可逆反应，在恒容条件下，只有达到平衡时，混合气体的总质量才不会发生变化，混合气体的密度不会发生变化，此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志。
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• 请教一道关于化学平衡移动的题在一密闭容器中盛有碘化氢气体,在400℃建立如下平衡2HI（g)=H2（g)+I2(g) 吸热(1)保持400度不变,扩容,混气密度减小,平均相对分子质量不变.（M不变是不是因为对于此类前后化学计量数不变的反应,它的压强、体积、物质的量都不是变的?)(2)温度升高到500,混合气体密度（不变） 这是为什么?（它只说改变温度,其它量都没说,那么体积到底怎么变?）
• 1,平衡转化率如何判断,既然果不抵因,那为什么aA==bB+cC,若a＞b+c 平衡后加A,A的转化率增大,a＜b+c,则A的转化率增大?而aA+bB==cC+dD 加A,A的转化率减小,为什么?2等效平衡,究竟是以什么为标志?同T同V,反应aA+bB==cC+dD 必须要一边倒后所加反应物与原来的一样才等效平衡,等效平衡是否意味转化率不变?aA==bB+cC中,若a=b+c,则无论加多少A,都是等效平衡吗?3,等效平衡是否意味平衡不移动,同T同P,由PV=nRT,则若所加反应物与原来的比例相等,则体积同等程度增大,意味浓度不发生改变,那么平衡是不是不移动?
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