2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 当生成1molCO2时该反应中转移电子的物质的量为多少 请写出原因
问题描述：
2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 当生成1molCO2时该反应中转移电子的物质的量为多少 请写出原因
答
根据失去的电子等于得到的电子，你可以从得电子或失电子两个角度考虑， 得电子和失电子的物质的量都是转移的电子的物质的量， 好像我给你10元，我失去的10元，你得到了10元，转移的钱数是10元， 现在你弄明的要求的，就好办了， 首先先给这条化学方程式的各个元素标化合价，发现，只有NCS这三种元素的化合价变化了， NS这两种元素的化合价降低了，即得到了电子，而C升高啦，就是失去电子，失去电子肯定等于得到的电子，（电子守恒） 所以，要求转移的电子数你可以从NS的角度，即得到的电子，或者从C的角度，即失去的电子， 让我选我当然选C啦，只有一种元素，不用那么麻烦，（如果你不嫌麻烦你也可以从NS的角度去计算） 现在我从C的角度给你计算一次，C元素：从0价→+4价，失去四个电子，即一个碳原子从这个反应中就失去四个电子，现在生成1molCO2，即说明有1molC参加反应啦，1个C就是四个电子，现在1molC当然就是4mole-啦（楼主你也可以验证下从得到的角度去计算，也是一样的）
答
生成1mol的CO2需要反映掉1mol的C，一个C变成一个CO2需要转移4个电子，所以生成1mol的CO2需要转移4mol的电子
答
2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 一个N降低5,现在2个N.总降低10.1个S降低2价.那么整个方程式中降低12价.也就是转移12个电子.（当然用C的升高,更方便）
转移12个电子生成3个CO2,现在要生成1molCO2,需要转移4mol电子.