5.6g的铁粉与100g稀硫酸恰好完全反应,求1.该稀硫酸的溶质质量分数.2.反应后所得溶液的溶质质量分数
问题描述：
5.6g的铁粉与100g稀硫酸恰好完全反应,求
1.该稀硫酸的溶质质量分数.
2.反应后所得溶液的溶质质量分数
答
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑56 98 152 25.6g m1 m2 m356/5.6 = 98/m1 = 152/m2 = 2/m3得m1 = 9.8g,m2 = 15.2g,m3 = 0.2g所以该稀硫酸的溶质质量分数 = 9.8/100 = 9.8%反应后所得溶液质量 = 5.6+100-0.2 = 105.4g反应...