已知铁与水蒸气反应,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,若有1.5molFe与足量水蒸气反应则消耗水分子物质的量为?产生氢分子数为多少?刚学,不大懂

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,若有1.5molFe与足量水蒸气反应
3 4
1.5mol xmol
上下对应成比例,解得X为2,则生成H2为2mol
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,若有1.5molFe与足量水蒸气反应
3 4
1.5mol ymol
同理可以解出y为2mol

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
可知：n(H2O)=4/3n(Fe)=4/3*1.5mol=2mol
n(H2)=n(H2O)=2mol
N(H2)=n*NA=2mol*6.02*10^23/mol=1.24*10^24

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2这里面各物质前面计量数（就是数字）之比（这里即3：4：1：4）就是其物质的量之比Fe和H2O计量数之比为3：4,实际完全反应铁的物质的量为1.5mol,那么可以设消耗水分子物质的量为x,则3：4=1.5mol：x,...