3fe+4H2O加热生成Fe3O4和4H2,该反应中每消耗0.3摩尔的fe,可转移电子多少摩尔
问题描述：
3fe+4H2O加热生成Fe3O4和4H2,该反应中每消耗0.3摩尔的fe,可转移电子多少摩尔
答
0.8mol铁失去电子给了氢生成0.4mol氢气，氢得到0.8mol电子，得电子等于失电子
答
由电子守恒，反应过程中，铁由0价变到8/3(当然不存在，但不妨这样认为)价。所以，8/3乘以0.3得0.8摩尔。
答
3 Fe + 4 H2O = Fe3O4+ 4 H2
Fe由0价升到+8/3 价,1 mol Fe失去8/3 mol电子
所以0.3 mol Fe,失去0.8 mol电子
结论：转移电子0.8 mol
答
可转移电子0.8摩尔
3 Fe + 4 H2O = Fe3O4+ 4 H2
1mol 4mol
0.3mol x=0.4mol
1mol H2得到2 mol电子 0.4mol 得到0.8 mol电子
这些电子是Fe失去的，所以0.3 mol Fe 失去0.8 mol电子