在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半2.H2浓度不在发生改变3.N2、H2、NH3的物质的量的比是 1:3:24.单位时间内每生成3mol H2 的同时有 2mol的 NH3生成5.NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变6.在恒容条件下,混合气体的压强保持不变7.混合气体的平均摩尔质量不再变化要详细说明哪一个对了 哪一个不对 为什么不对.在哪种情况下说明达到了化学平衡状态
问题描述：
在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).
1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半
2.H2浓度不在发生改变
3.N2、H2、NH3的物质的量的比是 1:3:2
4.单位时间内每生成3mol H2 的同时有 2mol的 NH3生成
5.NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变
6.在恒容条件下,混合气体的压强保持不变
7.混合气体的平均摩尔质量不再变化
要详细说明哪一个对了 哪一个不对 为什么不对.
在哪种情况下说明达到了化学平衡状态
答
1.正确 正反应速率等于逆反应速率
2.正确 浓度不变是判断反应达平衡的标志
3.不是 不能说明浓度不再改变
4.正确 正反应速率等于逆反应速率
5.正确 相当于浓度不再改变
6.正确 平衡移动压强一定改变
7.正确 说明各物质浓度不变