假如把C-12的相对原子质量改为24,那么O-16的相对原子质量是多少?

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• 假定把C-12的相对原子质量定为24,把24克C-12含有的原子个数定为阿佛加德罗常数,而物质的量的概念不变.则下列推断中,不正确的是A 此时O-16的相对原子质量为32B 40克NaOH溶于水配成1L溶液其物质的量浓度为1mol/LC NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子D 标况下44克CO2的体积为22.4L哪位高人帮忙解释下．．
• 为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖达尔法”分解其中的蛋白质.其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为：NH3+H2SO4==(NH4)2SO4现取该牛奶样品30 mL用“盖达尔法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用9.5 g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收.计算并回答下列问题：（相对原子质量：N-14,H-1,O-16,S-32）(1)产生氨气的质量是多少克?(计算结果精确到0.01 g,下同)(2)30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克?(3)右下图是该牛奶包装标签的部分内容.已知牛奶中蛋白质含氮元素的质量分数为16％,请你通过计算确定,该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标明的蛋白质的质量标准.2006-04-03 【上一条】第十二单元测试题 【下一条】第十二单元测试题
• 1molH2和O2的质量是这样算的吗?氢的相对原子质量是1,氧是16,1mol是6.02×10^23次方（幂）,表示的是原子个数,那么要想知道H2O中氢与氧的质量比,不是粒子数比,那么就要先知道H2的原子质量和O的原子质量,才能根据提供的多少克H2O(例如电解1.8克水)的比来求出它们的质量比,和各1mol是多少克.那么求氢是不是这样：1(相对原子质量)×12×1mol(6.02×10^23)=7.224×10^24次方呢?H2就是1(相对原子质量)×12×2×1mol(6.02×10^23)=1.448×10^25次方?好像怪怪的,出错在哪里?
• 假设C-12相对原子质量为24假定把C-12的相对原子质量定为24,把24克C-12含有的原子个数定为阿佛加德罗常数,下列数值肯定不变的是（ ）A.气体摩尔体积（标准状况）B.标准状况下,16g O2 所占体积C.O2相对分子质量D.一定条件下,跟2gH2相化合的o2的质量双选
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• 1.把11.6g的三氧化钨放入试管内,通入氢气并加热,当试管内的残留固体为10.4g是,问参加反应三氧化钨的质量分数是多少?(这道题到底要算什么呀）2.若质量为2.8g的铁的样品,其中含有一种杂质,如果和足量的稀硫酸反应,得到氢气为0.09g,则其中含有的杂质为（ ）A.Na B.Al C.Zn D.Mg3.根据化学方程式A+NaOH=B+H2O推断.B,A的相对分子质量相差（ ）A.12 B.18 C.22 D.40(这道题不是 NayX-HyX 的相对分子的质量差吗?y为X的化合价,X就是未知的那个元素,如果X的化合价越高,那么相对原子质量差不应该是 y（23-1）吗?）
• 把CO和CO2的混合气体通入澄清石灰水中，实验测得，每10g这种混合气体通入过量的澄清石灰水中生成5g沉淀，求CO气体在混合气体中的质量分数．（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40）
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